理想气体常数的物理意义（理想气体常数）

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1、n摩尔理想气体在绝对温度T，压力P下，占有体积V则PV=nRT。

2、此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。

3、因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。

4、 其它表达式：p*V=m*Rg*T=m*(R/M)*T=n*R*T，其中 p 是气体压力，V是容积， m是气体质量， R某一种气体的气体常数， T 气体温度， Rg 通用气体常数， M 气体的分子质量， n 摩尔数。

5、相关公式对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关 但温度较高、压力较低时，R近于常数。

6、当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有：R =（pVm）p→0/T=8.314472J·mol^(-1)·K^(-1)R=8.314472cm3·MPa·mol^(-1)·K^(-1)R=8.314472*10^3dm3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)R=8.314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)R=0.0820574587L·atm·mol^(-1)·K^(-1)(atm：大气压）。

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